Soal Latihan materi Perhitungan kimia

Soal-Soal Tentang Materi Perhitungan Kimia

A. Pilihlah salah satu jawaban yang benar.
1. Manakah yang tidak mengalami perubahan pada suatu reaksi kimia?
A. Wujud zat        D. Tekanan
B. Volum               E. Massa
C. Suhu

2. Di antara senyawa berikut yang mempunyai Mr sama dengan MgSiO3 adalah
. . . . (Ar Mg = 24, Si = 28, O = 16)
A. Al2O3  D. K2CO3
B. CaCO3 E. NaNO3
C. CaSO3

3. Aluminium banyak digunakan untuk alat-alat rumah tangga. Berapa gram Al yang terdapat dalam 204 gram aluminium oksida, Al2O3? (Ar Al = 27, O = 16)
A. 26 g  D. 27 g
B. 54 g  E. 108 g
C. 51 g

4. Persentase massa kalsium dalam batu kapur (CaCO3) adalah . . . .
(Ar Ca = 40, C = 12, O =16)
A. 12%  D. 48%
B. 16%  E. 60%
C. 40%

5. Suatu senyawa tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen, dan sisanya oksigen. Rumus empiris senyawa itu adalah . . . . (Ar C = 12, H = 1, O = 16)
A. C2H4O  D. C3H6O
B. C3H8O  E. C3H8O2
C. C2H6O

6. Senyawa X mengandung 50% massa belerang dan 50% massa oksigen. Rumus empiris dari senyawa X adalah . . . . (Ar S = 32, O = 16).
A. SO  D. SO4
B. SO2  E. S2O
C. SO3

7. Volum 3 gram gas C2H6 pada STP adalah . . . . (Ar C = 12, H = 1)
A. 3,5 liter
B. 7 liter
C. 14 liter
D. 2,24 liter
E. 28 liter

9. Pada suhu dan tekanan yang sama, satu mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen mempunyai . . . .
A. massa yang sama  D. volum yang berbeda
B. volum yang sama  E. massa jenis yang sama
C. volum 22,4 liter

10. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 L gas berikut yang memiliki massa paling besar adalah . . . .(Ar H = 1, C = 12, O = 16, S = 32 , N = 14)
A. NH3  D. CO2
B. CH4  E. NO2
C. SO2

11. Haemoglobin (Mr = 68000) dalam darah kita mengandung 0,335 persen berat besi (Ar = 56). Jumlah atom besi yang terkandung dalam satu molekul
haemoglobin adalah . . . .
A. 1  D. 6
B. 2  E. 8
C. 4

12. Jumlah apa yang sama di antara satu mol etanol C2H5OH dengan satu mol etana C2H6 ?
A. Massa D. Volum pada STP
B. Jumlah atom E. Jumlah ikatan
C. Jumlah molekul

13. Persamaan reaksi: a Na(s) + b H2O(l) --> c NaOH(aq) + H2(g) harga a, b, c adalah . . . .
A. 2, 2, 3  D. 1, 2, 1
B. 2, 3, 2  E. 2, 2, 2
C. 1, 1, 1

14. Satu liter gas nitrogen (N2) pada suhu dan tekanan tertentu mengandung X
partikel. Pada keadaan yang sama, satu liter gas NO mengandung partikel
sebanyak . . . .
A. sama dengan X  D. lebih besar atau lebih kecil dari X
B. lebih besar dari X  E. tidak dapat ditentukan
C. lebih kecil dari X

15. Jika 24 gram karbon dibakar dengan gas oksigen dalam wadah tertutup rapat,
maka hasil reaksi adalah . . . .
A. sama dengan 24 gram
B. lebih besar dari 24 gram
C. lebih kecil dari 24 gram
D. lebih besar atau lebih kecil dari 24 gram
E. tidak dapat diramalkan

16. Suatu unsur A bersenyawa dengan unsur B menghasilkan senyawa yang
rumus molekulnya A2B. Jika 100 atom A dicampur dengan 200 atom B, maka
jumlah molekul A2B dapat dihasilkan pada reaksi itu sebanyak-banyaknya
adalah . . . .
A. 50  D. 150
B. 75  E. 200
C. 100

17. Pembakaran sempurna 5,4 gram senyawa CH4 (Ar C = 12, H = 1) di udara dengan persamaan reaksi: CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(l) akan menghasilkan gas CO2 sebanyak . . . .
A. 0,3375 gram  D. 14,85 gram
B. 0,4456 gram  E. 29,70 gram
C. 7,425 gram

18. Natrium hidrogen karbonat jika dipanaskan terurai dengan reaksi:
2 NaHCO3(s) -->Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g). Jika 5 mol sampel NaHCO3
dipanaskan, maka volum gas CO2 yang dihasilkan adalah (Volum molar gas = 24 L) . . . .
A. 24 L  D. 60 L
B. 36 L  E. 72 L
C. 48 L

19. Reaksi pembakaran hidrogen dengan reaksi: 2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g)
Jika 1 mol H2 dicampurkan dengan 1 mol O2, setelah reaksi terdapat . . . .
A. 1 mol uap air
B. 2 mol uap air
C. 1 mol uap air + 0,5 mol gas oksigen
D. 1 mol uap air + 0,5 mol gas hidrogen
E. 2 mol uap air + 0,5 mol gas hidrogen

20. 20 mL gas NH3 bereaksi dengan 20 mL gas oksigen (O2) pada STP dengan
reaksi: 4 NH3(g) + 3 O2(g) --> 2 N2(g) + 6 H2O(l). Volum oksigen yang bereaksi
adalah . . . .
A. 0 mL  D. 15 mL
B. 5 mL  E. 10 mL
C. 7,5 mL

21. Dua liter gas nitrogen (250C, 1 atm) bereaksi dengan 3 liter gas oksigen
(250C, 1 atm) membentuk 2 liter gas NxOy (250C, 1 atm). Rumus molekul
NxOy adalah . . . .
A. NO  D. N2O
B. N2O3  E. NO3
C. NO2

22. 17,2 gram CaSO4 bergabung dengan 3,6 gram air membentuk senyawa hidrat.
Rumus senyawa hidrat yang dibentuk adalah . . . .
(Ar Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1)
A. CaSO4.H2O
B. 2 CaSO4.H2O
C. CaSO4.2 H2O
D. CaSO4.3 H2O
E. 2 CaSO4.2 H2O

23. Senyawa hidrida XH3 mengandung 90% unsur X. Ar dari X adalah . . . .
A. 8  D. 90
B. 27  E. 118
C. 30

24. Seorang tukang kebun membutuhkan pupuk nitrogen untuk tanahnya. Nitrogen yang lebih ekonomis bila harga per kg pupuk berikut sama, terdapat pada senyawa (Ar N = 14) . . . .
A. amonium klorida, NH4Cl (Mr = 53,5)
B. amonium nitrat, NH4NO3 (Mr = 80)
C.amonium sulfat, (NH4)2SO4 (Mr = 132)
D. kalium nitrat, KNO3 (Mr = 101)
E. urea, (NH2)2CO (Mr = 60)

B. Selesaikan soal-soal berikut dengan singkat dan jelas.
1. Hitunglah!
a. Berapa liter gas CH4 (STP) dalam 0,2 mol CH4?
b. Berapa jumlah atom oksigen dalam 100 gram Fe2(SO4)3? (Ar Fe = 56,
S = 32, O = 16).
c. Berapa gram H2O dalam 3,01 x 1022 molekul H2O?

2. Bila pada P dan T tertentu volum 8 L gas H2S massanya 17 gram, berapakah
volum dari 11 gram gas CO2 bila diukur pada keadaan yang sama?

3. Berapa gram unsur fosfor (P) harus direaksikan dengan 24 gram gas oksigen (O2) membentuk senyawa P4O10? (Ar P = 31, O = 16).

4. 99,8 gram terusi atau CuSO4.xH2O mengandung 63,8 gram cupri sulfat anhidrat, CuSO4. Tentukan rumus dari terusi tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32,O = 16, H = 1).

5. Logam magnesium (Mg) sebanyak 18 gram direaksikan dengan 0,4 mol H3PO4, dengan persamaan reaksi.
3 Mg(s) + 2 H3PO4(aq) --> Mg3(PO4)2(aq) + 3 H2(g)
a. Tentukan pereaksi mana yang habis bereaksi?
b. Berapa volum gas H2 yang terbentuk pada STP?
c. Berapa massa Mg3(PO4)2 yang terbentuk?
d. Berapa volum gas H2 yang terbentuk pada suhu 270C dan tekanan 6 atm?